等体积混合后，PH=多少）这样的题怎么算(等体积混合后的浓度怎么算)
如何计算等体积混合后的溶液浓度及PH值？对于酸、碱或酸碱溶液的混合，需要根据H+和OH-的物质的量浓度或Kw值来求解。当溶液密度改变较大时，不建议直接相加。以上方法可供参考。可能有很多小伙伴想知道等体积混合后，PH=多少）这样的题怎么算(等体积混合后的浓度怎么算)有关内容，那么感到兴趣的一定不要错过哦！随着神奇下载编辑了解了解哦
等体积混合后，PH=多少）这样的题怎么算(等体积混合后的浓度怎么算)
（1）酸混合 先求H+的物质的量，再除以总体积，求出H+的物质的量浓度，最后求PH
（2）碱混合，先求OH-的物质的量，再除以总体积，求出OH-的物质的量浓度，再根据Kw求出H+的物质的量浓度，最后求PH
（3）酸碱混合 先判断那种过量。酸过量，H+的物质的量减去OH-的物质的量，再除以总体积，求出H+的物质的量浓度，最后求PH
碱过量，OH-的物质的量减去H+的物质的量，再除以总体积，求出OH-的物质的量浓度，再根据Kw,求出H+的物质的量浓度，最后求PH
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相同溶质的溶液等体积混合的问题
硫酸与水混合的密度改变是很大的，想你的问题他们的密度改变就很大。一般等体积混合密度不怎么改变的才可以相加的，比如氯化钠的水溶液。他们的密度改变是很小的，所以可以直接相加。
查资料得到,98%的浓硫酸的数据是，密度为184g/cm3,物质的量浓度可以算出来是184mol/L
与等体积的水混合后质量分数应该这么算:18498%/(184+1)=18498%/284
那么物质的量浓度就是c=1000dw/M=1000d18498%/(28498)=648d mol/L
混合后密度应该是大于284/2=142，而小于184的，某一个值。
（可以用假设法来估算密度。）
所以所求的结果是大于92016mol/L小于184mol/L
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20mL的NH3 浓度02mol/L 与 等体积的 浓度为01 mol/L的HCl混合后的PH 怎么算
首先要思考这样的两种溶液等质量混合后溶质质量分数=(m×a%+m×b%)/2m=(a+b)/2%，然后再思考等体积混合：
1、对于密度小于水的溶液来说，浓度越稀密度越大，即ρ稀＞ρ浓，当两种溶液体积相同时，所取质量：ρ稀×V＞ρ浓×V，所以稀溶液所取质量过多，这样就不是等质量混合，混合后的浓度就比等质量混合后的浓度(a+b)/2%要稀；
2、对于密度大于水的溶液来说，浓度越稀密度越小，即ρ稀＜ρ浓，当两种溶液体积相同时，所取质量：ρ稀×V＜ρ浓×V，所以浓溶液所取质量过多，这样就不是等质量混合，混合后的浓度就比等质量混合后的浓度(a+b)/2%要浓。
另外就是数学推导法，比较麻烦：
1、对于密度小于水的溶液来说，若a%＞b%，混合后的浓度=(ρ稀×V×b%＋ρ浓×V×a%)÷(ρ稀×V＋ρ浓×V)，然后用它去减(a+b)/2%，看是大于0还是小于0，就知道它大于还是小于(a+b)/2%了，当然ρ稀×V×b%＋ρ浓×V×a%)÷(ρ稀×V＋ρ浓×V) — (a+b)/2%＜0，所以ρ稀×V×b%＋ρ浓×V×a%)÷(ρ稀×V＋ρ浓×V) ＜(a+b)/2%
2、方法同1
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等体积的氨水和水混合,物质的量浓度如何变化
20mL的NH3 浓度02mol/L 与 等体积的 浓度为01 mol/L的HCl混合后,NH3 浓度为005mol/L因为溶质被中和了一半,体积增加了一倍那么PH=125
这个可能会略大于原浓度的一半吧？。。
毕竟，1体积氨水和体积水混合，得到的体积是小于2体积的。
根据 物质的量浓度=物质的量÷体积 这件事情来看：
混合后体积 氨水体积水体积，那么物质的量浓度应该 原浓度÷2
我认为是这样。。
回答~
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