盖斯定律怎么相加减
本文介绍了盖斯定律在化学反应过程中的应用，它表明在定压定容条件下，化学反应的热效应只与反应的始态和终态纳早枣有关而与反应的路程无关。通过一些实验事实的总结，盖斯得出了这个定律，它能够帮助我们计算一些化学反应的热效应，从而更好地理解化学反应的本质。还有不清楚的小伙伴，不要错过哦！继续和神奇下载网编辑了往下看吧
盖斯定律怎么相加减 化学反应不变的热效应——盖斯定律分析
看最后要的方程式
A+B=C是最后要的
已知1D=A+C H=+100
2B+2A=D H=-100
你把1和2相笑锋加,正好H上下一加,完了
但是穗升樱比如最后要C=A+B
你就得把1那猜丛个H变成减,把2那个H变成加
盖斯定律是1840年瑞士的化学家盖斯（Hess）在总结大量实验事实的基础上提出的关于洞拆化学反应过程是能量转化规律的理论，基本定义是“定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态纳早枣有关而与反应的路程无关”，意思是定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、各步反应均不做非体积功。
3、热效应与参与反应的各种物质的性质、状态、质量和反应终产物的性质有关，睁源还与反应进行的方式、温度、压力等因素有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热只与反应体系的始态或终态有关，而与反应途径无关。
盖斯定律的应用方法：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。
盖斯定律说的是 ，反应热是状态函数，与反丛银应途径枣雹无关。具体计算时，可以运用方程式叠加的方法，得到目标方凳郑帆程式，反应热也是代数和题目是问 白磷和红磷转化的反应热吧P4--- 4P (红磷）。。。这个就是目标方程式 P4（白磷，s）+5 O2 ==== P4O10（s） H1P4O10(s）=4P（红磷，s）+5 O2（g）==== -4H2上述两个式子相加，就得到了 P4-====4P (红磷）。。。H =H1-4H2
例如：
2C+O2=2CO H1
2CO+O2=2CO2 H2
将两式毁册举相加：
2C+2CO+2O2=2CO+2CO2 H1+H2
相纤碧同的2CO抵消了，把计量数约分姿橡：
C+O2=CO2 (H1+H1)/2
盖斯定律在化学领域中是非常重要的，它能够帮助我们计算化学反应的热效应，进而更深入地了解化学反应过程。无论是一步完成的反应还是几步完成的反应，在定压定容条件下，其热效应总是相同的。因此，我们可以通过实验来验证盖斯定律的正确性，并且将它应用到实际中去，帮助我们更好地研究和掌握化学反应。上述内容确是盖斯定律怎么相加减文章全部内容了，若是朋友们探究更多精彩资讯，请多关注神奇下载网，您的支持让我们有信心和动力！
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