热力学第一二三定律内容
热力学第一、二、三定律是热学科学的基础定律，其中第一定律表达了能量守恒，第二定律指明实际热力学过程的进行方向，第三定律则给出了温度趋于绝对零度时的性质。热力学第二定律是热学的基本定律之一，它描述了一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性，在实践中具有广泛应用。感兴趣的网友，不要错过这个值得一看的资讯！一起和神奇下载网编辑看看吧
热力学第一二三定律内容 热力学基础定律：能量守恒与不可逆性
热力学第一定律，是能量守恒定律在热现象中的具体形式。其表达式为 △E = Q + W。
热力学第二定律，是独立于热笑山力学第一定消升闷律的实验定律。它指明实际热力学过程的进行方向。
其表达式为 dS ≥ dQ/T。
第一定律是能量守恒。第二定律指明热力学过程的进行方向。
二者是相互拿弯独立的定律。
1热力学第二定律是热力学的基本定律之一。
2它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。
31942年法国工程师萨迪·卡诺提出了卡诺定理，德国人克劳修斯（RudolphClausius）和法国人开尔文（LordKelvin）碰腔困在热力学第一定律建立以后重新审查了卡诺定理，意识到卡诺定理必须依据一个新的定理，即热力学第二定律。
4他们分别于1850年和1851年提出了克劳修斯表述和开尔文表述。
5这两种表述在理念上是相通的笑念。
61。
7克劳修斯表述：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。
8即在自然条件下圆裂热量只能从高温物体向低温物体转移，而不能由低温物体自动向高温物体转移，也就是说在自然条件下，这个转变过程是不可逆的。
9要使热传递方向倒转过来，只有靠消耗功来实现。
102。
11开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
12开尔文表述还可以表述成：第二类永动机不可能造成。
13永动机是不需外界输入源、能量便能够不断运动的机械。
第知基一定律：内能的增量＝吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功；第二定律：不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体，而不引起其它变化；第三定律：热力学绝对零度不可达到。
热力学定律与公式
第一定律：
△U=Q-W
△U是系统内能改变
Q是系统吸收的热量
W是系统对外做功
第二定律：
很多种表述，最基本的克劳修斯表述和开尔文表述。
这个定律的一个推论是熵增原理：
选取任意两个热力学态A、B，从A到基搭B沿任何可能路径做积分：∫dQ/T
最大的那个定义为熵。孤立系（有限空间）情况下，熵只增不减。
第三定律：
绝对零度永远不可以达到。
似乎没有什么数搭锋谨学表达吧。非要写一个的话：
上面的话可以用这个式子表示：P(T→0)→0
热力学的四大定律简述如下
热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。
热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。
热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。
热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。
热力学第一定律与能量守恒定律有着极其密切的关系
热力学第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探讨热力学的宏观过程中而得出的一个重要的结论。
通常是将热力学第一定律及第二定律作为热力学的基本定律，但有时增加能斯特定理当作第三定律，又有时将温度存在定律当作第零定律。
热力学三大定律如下：
1、第一定律：能量守恒定律。
2、第二定律：开尔文-普朗誉歼克表述，不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生键源其他影响。
3、第三定律：绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零，或者绝对零度（T=0K）不可达到。
热力学第一定律也就是能量守恒定律。自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后，能量守恒定律就是一个普遍的基本规律。
能量既不能凭空产生，也不能凭空消灭，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转移和转化的过程中，能量的总量不变。
物体运动具有机械能、分子运动具有内能、电荷具有电能、原子核内部的运动具有原子能等稿虚态等，可见，在自然界中不同的能量形式与不同的运动形式相对应。
能的转化与守恒是分析解决问题的一个极为重要的方法，它比机械能守恒定律更普遍。例如物体在空中下落受到阻力时，物体的机械能不守恒，但包括内能在内的总能量守恒。
百度百科-热力学三大定律
热力学定律：
1 热力学第零定律：
如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。热力学第零定律的重要性在于它给出了温度的定义和温度的测量方法。定律中所说的热链岩槐力学系统是指由大量分子、原子组成的物体或物体系。它为建立温度概念提供了实验基础。这个定律反映出：处在同一热平衡状态的所有的热力学系统都具有一个共同的宏观特征，这一特征是由这些互为热平衡系统的状态所决定的一个数值相等的状态函数，这个状态函数被定义为温度。而温度相等是热平衡之必要的条件。
热力学中以热平衡概念为基础对温度作出定义的定
律。通常表述为：与第三个系统处于热平衡状态的两个
系统之间，必定处于热平衡状态。图中A热力学第零定
律示意图、B热力学第零定律示意图、C热力学第零
定律示意图为3个质量和组成固定，且与外界完全隔
绝的热力系统。将其中的B、C用绝热壁隔开，同时使它
们分别与A发生热接触。待A与B和A与C都达到热平衡时，
再使B与C发生热接触。这时B和C的热力状态不再变化，
这表明它们之间在热性质方面也已达到平衡。第零定律
表明，一切互为热平衡的系统具有一个数值上相等的共
同的宏观性质——温度。温度计所以能够测定物体温度
正是依据这个原理。
2 热力学的基本定律之一，是能量守恒和转换定律的一种表述方式。热力学第一定律指出，热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。它的另一种表述方式为：不消耗能量就可以作功的"第一类永动机"是不可能实现棚友的。
3 热力学第二定律是描述热量的传递方向的：
分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能。此定律的一种常用的表达方式是，每一个自发的物理或化学过程总是向著熵（entropy）增高的方向发展。熵是一种不能转化为功的热能。熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度。高、低温度各自集中时枣梁，熵值很低；温度均匀扩散时，熵值增高。物体有秩序时，熵值低；物体无序时，熵值便增高。现在整个宇宙正在由有序趋于无序，由有规则趋于无规则，宇宙间熵的总量在增加。
克劳修斯表述
不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。
开尔文表述
不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
开尔文表述还可以表述成：第二类永动机不可能造成。
若要简捷：
热能不能完全转化为机械能，只能从高温物体传到低温物体
4 热力学第三定律：
通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值
为零。
1906年WH能斯脱在实验的基础上提出：当温度趋近于
绝对零度(0K)时，凝聚物系等温过程的熵变ΔS也趋近于零：
此即能斯脱热定理 ，也可看 作是第三定律 最 早的表述形式。
它意味着，当温度趋近于0K时，所有凝聚物系的熵值趋近于
一个相同的极限值。1912年M普朗克在能斯脱热定理的基础
上，进一步假设当温度趋近于0K时，所有纯液体和纯固体的
熵值为零。然而后来的实验事实和统计热力学对熵的讨论都
表明，有些纯态物质(如过冷液体和某些固态化合物)在温度
趋近0K时，仍有一个正的熵值。因此GN路易斯和M兰德尔
将普朗克的假设修正为：在0K时，所有纯物质的完美晶体的
熵值为零。所谓完美晶体是指系统内部已经处于热力学平衡
的晶体，因此热力学第三定律又可表述为：对于热力学系统
中每一个达成内部平衡的方面来说，它对系统的熵的贡献一
定会随热力学温度同趋于零。
根据热力学第三定律，欲求纯物质在某指定状态下的熵
值，只要利用热容、相变焓等热力学数据，计算出此物质从
绝对零度的完美晶体至指定状态下的熵变 ΔS ，即为该状态
下此物质的熵值，称为规定熵或第三定律熵。在温度为 T 时，
处于标准状态的单位物质的量的物质 B 的规定熵称为在此温
度下物质B的标准摩尔熵，记作 (B，T)。常见物质在 298K
的 值可自手册上查到。
1940 年RH否勒和 EA古根海姆还提出热力学第三定
律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自
身温度降低到0K，称为0K不能达到原理。此原理和前面所述
及的热力学第三定律的几种表述是相互有联系的。但在化学
热力学中，多采用前面的表述形式。
热力学第一、二、三定律是热学科学的基础定律，其中第一定律表达了能量守恒，第二定律指明实际热力学过程的进行方向，第三定律则给出了温度趋于绝对零度时的性质。在实践中，热力学第二定律具有广泛应用，它描述了一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性。热力学第二定律的实验定律提供了热熵增加的物理解释，为理解热力学过程提供了基础。对于热力学第一二三定律内容资讯就介绍到这里，希望能够帮到喜爱的朋友！更多丰富资讯，敬请关注神奇下载网，感谢您的支持，我们会更加努力更新！
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